pH值實際上是水溶液中酸度或堿度的量度。通常我們習(xí)慣用百分比濃度來表示水溶液的pH值，比如1%的硫酸溶液或者1%的堿溶液，但是當(dāng)水溶液的pH值很小的時候，用百分比來表示就太麻煩了濃度，可用pH表示。pH的適用范圍在0-14之間。當(dāng)pH=7時，水呈中性；當(dāng)pH<7時，水呈酸性，pH值越小，水越酸性；當(dāng)pH>7時，水呈堿性，pH值越大，水越堿性。
一、pH值分子化學(xué)式
PH=氫離子濃度，氫離子濃度指數(shù)，即pH值。這個概念是由丹麥生物化學(xué)家索拉斯倫·彼得·勞里茨·索拉斯倫森于1909年提出的。p代表德語Potenz，意為強(qiáng)度或濃度，H代表氫離子（H+）。有時pH也寫成拉丁文形式的pondus hydrogenii。
PH=Ph，苯環(huán)
PH=派克漢尼芬
PH，固定詞組，中間詞性。
pH值越大，堿性越強(qiáng)，pH值越低，酸性越強(qiáng)，pH值等于7左右為中性。參照右側(cè)酸堿對照表。簡單符號：左酸，右堿，7中性。
區(qū)分液體是酸還是堿：無色酚酞——遇酸不變色，遇堿變紅色。紫色石蕊——遇酸變紅，遇酸變紅變堿變藍(lán)，中性保持石蕊原色。^-2)=2在堿性溶液中-lg(C(OH))
世界上所有的生物都離不開水，但適合生物生存的pH值范圍往往很窄，所以國家環(huán)保局嚴(yán)格規(guī)定處理后出水的pH值在6-9之間。水中PH值的檢測常用PH試紙，它也很有用通過儀器測量，例如pH計。
二、pH值的定義
pH值的計算公式如下：
其中[H]指溶液中氫離子的活度（有時也寫作[H3O]，水合氫離子的活度），單位為摩爾/升。在稀溶液中，氫離子的活度約等于氫離子的濃度，可用氫離子的濃度作近似計算。
在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）呈中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（離子積水的常數(shù)）總是1×10^-14，兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7表明H的濃度大于OH，所以溶液呈強(qiáng)酸性，而pH值大于7表明H的濃度小于OH，所以溶液呈強(qiáng)酸性強(qiáng)堿性。因此，pH值越低，溶液的酸性越強(qiáng)；PH值越高，溶液的堿性越強(qiáng)。
在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫壓條件下，pH=7不一定代表溶液呈中性，需要通過計算該條件下溶劑的電離常數(shù)來確定pH為中性值。例如，在373K（100°C）的溫度下，pH=6是中性溶液。
三、pH試紙的使用方法
PH試紙是偶然發(fā)現(xiàn)的在一次緊張的實驗中，實驗室里的紫羅蘭被潑上了濃鹽酸，愛花的博伊爾匆忙用水沖洗了冒煙的紫羅蘭，然后把它們裝進(jìn)了花瓶里。過了一會兒，博伊爾注意到深紫色的紫羅蘭變成了紅色。這種奇怪的現(xiàn)象促使他進(jìn)行了許多花木與酸堿相互作用的實驗。由此，他發(fā)現(xiàn)大多數(shù)花草在酸或堿的作用下都會發(fā)生顏色變化。其中，以石蕊地衣提取的紫色浸液最為明顯。遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。博伊爾利用這一特點(diǎn)，將試紙用石蕊浸漬，然后烘干，制成了實驗中常用的酸堿試紙——石蕊試紙。
Ⅰ 測試溶液的酸堿度：取一小張試紙放在表面皿或載玻片上，用用干凈的玻璃棒蘸取待測液體滴在試紙中間，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，判斷溶液的性質(zhì)。
Ⅱ 測試氣體的酸堿度：先用蒸餾水潤濕試紙，粘在玻璃棒的一端，然后送至盛有待測氣體的容器口附近，觀察顏色變化，并判斷氣體的性質(zhì)。